química

ESTRUCTURA DE LEWIS

es una representación  gráfica  que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos  de una molécula  y los pares de electrones solitarios que puedan existir.son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos,que facilitan el recuento  exacto de electrones  y constituyen una base importante,estable y relativa.esta representación son triples  y después de  cada uno de estos  se encuentran  en cada enlace formado.
 
MOLÉCULAS

las moléculas mas simples,entre las cuales  se  encuentran las moléculas orgánicas,deben presentar un átomo central,en algunos casos el átomo central es el carbono,debido a su baja electronegatividad,luego que este queda rodeado por los demás átomos de otras moléculas.

MOLÉCULAS COMPUESTAS
  en moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento   distinto,este ultimo se realiza como el átomo central,lo cual representa en este diagrama con 4 átomos de hidrógeno y uno de silicio.el hidrógeno también es un elemento excepto puesto que no debe ir como átomo central.

OPINIÓN PERSONAL:
lo que puedo entender por estructura de lewis es que son compuestos que forman enlaces con otros compuestos,aprendí que en la mayoría de estructuras de carbono  es el centro  de la estructura,por que tiene baja electronegatividad,también aprendí que hay otras estructuras y se elige un átomo  central nunca H. generalmente es el menos electronegativo,se cuentan los electrones de valencia,los electrones restantes   se sitúan como pares solitarios para completar octetos.




ESTADOS DE OXIDACIÓN

los compuestos químicos son estrictamente neutros,excepto los iones cuando los cunado los consideramos separadamente.es  decir  la carga que aportan los átomos de un compuesto tiene que ser globlamente nula,  debemos tener en un compuestos tantas cargas  positivas  como negativas.respecto a los iones,se dice que quedan con carga residual.
para entender que significa esto de que un compuesto sea electricamente neutro,veamos un ejemplo:

se refiere  a los electrones que un elemento  químico gana,pierde o comparte al formar un compuesto con otro átomo. también es un numero positivo negativo que  evidencia .la capacidad    que tiene un átomo para combinarse con otro.

REGLAS:

• el estado de O (oxigeno) es -2.
• el estado de H (hidrógeno) es +1.
• el estado de de un elemento libre es 0.
• su resultado en oxidación siempre va a ser 0.
• los elementos del grupo I  siempre tiene numero de oxidación +1 y los del grupo II tiene numero de oxidación +2.

OPINIÓN PERSONAL:
lo que entendí de estados de oxidación  es que un elemento químico gana,pierde o comparte con otro compuesto y con respecto a sus reglas es que si el compuesto esta solo  su estado es 0 y la sumatoria algebraica siempre va a ser 0 por lo que hay que averiguar  cual es el estado de oxidación del numero de que nos dan  para que se resten y de 0.



LEY DEL OCTETO

La regla de octeto o regla del octeto es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.

El científico estadounidense Gilbert Newton Lewis fue quien, en 1917, postuló la regla de octeto. Lewis advirtió que, al combinarse entre sí, los átomos intentan lograr la configuración estructural que tiene el gas noble ubicado más cerca en la tabla periódica de elementos.

Al observar esta tabla, se puede advertir que los gases nobles disponen de ocho electrones en su última capa. La deducción llevó a Lewis a afirmar que esta configuración es la de mayor estabilidad para cualquier clase de átomo.

La regla de octeto, en definitiva, indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan una organización específica para que, al constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiera la estructura de un gas noble. Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética.

                          

OPINIÓN PERSONAL:

lo que entiendo al concepto de la regla del octeto que son átomos  que se enlazan  con otros átomos  para completar ocho electrones de valencia para alcanzar el nivel energético para tener una estabilidad,estos átomos pueden llegar a compartir y no alcanzar lo necesario  o alcanzar y tener mas de ocho electrones de valencia.




ENLACES QUÍMICOS

  Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.

TIPOS DE ENLACES:

Enlace iónico: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. 

Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar.

Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado.

OPINIÓN PERSONAL:

lo que entendí de enlaces químicos es que es la fuerza que une dos átomos son iguales o distintitos hay distintos tipos de enlaces los que conozco son enlaces simples y enlaces dobles, también hay enlaces iónicos que es la fuerza que une dos átomos a través de una cesión electrónica  también hay enlaces covalentes  es la fuerza que une dos átomos y solo se comparte un electrón  y por ultimo enlace dativo es llamado así por que aportan un electrón cada uno.

ENLACE METÁLICO

 El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

No Metales

Un metal típico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa, generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja volatilidad.

Las propiedades físicas de los metales, principalmente la conducción de electricidad, pueden ser explicadas por el enlace metálico. El enlace metálico es un enlace covalente que tiene características propias.

Para entender bien un enlace covalente, precisamos pensar primero en orbital atómico y luego en orbital molecular.

Un orbital atómico es fácil de comprender: es aquella región del espacio donde existe la chance de encontrar un electrón en torno del núcleo de un átomo. Como los núcleos de los átomos de diferentes elementos son necesariamente diferentes, las energías de los orbitales atómicos van a variar de elemento para elemento.

En tanto, cuando dos elementos tienen la condición propicia para formar un enlace covalente, las energías de sus orbitales de valencia serán razonablemente parecidas, y esos orbitales van a entrelazarse formando una nueva región entre los núcleos de los átomos donde la energía será menor aún, que aquellas de los orbitales de valencia de los átomos separados.

Esa región de baja energía, será el orbital molecular enlazante. Es en el que el par de electrones responsables por el enlace covalente va a residir, uniendo los dos elementos en una nueva molécula.

     

OPINIÓN PERSONAL:

Lo que entendí de enlaces metálicos es que son enlaces electrónicos  con los que se mantienen unidos los metales  los cuales toman una forma cristalina  en la que los electrones forman una nube que mantienen unido el conjunto por lo que vemos unido al metal de las ollas por estos en enlaces  o de cualquier otro tipo de metal.

ENLACE COVALENTE

El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares  de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares  de electrones).

Según la T.E.V. (Teoría del Enlace de valencia)  la compartición de electrones en un enlace covalente se produce por el solapamiento de dos orbitales de dos átomos que están semiocupados (en cuyo caso el spin del electrón de cada orbital ha de ser antiparalelo) o de un orbital lleno y otro vacío. El enlace formado en este último caso recibe el nombre de enlace covalente coordinado o dativo. En cualquier caso, el solapamiento puede ser:

F       Frontal: si los dos orbitales atómicos se superponen enfrentados por sus extremos. El enlace que se forma en este caso se denomina s  y la densidad electrónica es máxima entre los núcleos.

F       Lateral: si los dos orbitales atómicos se superponen paralelamente, de forma que la densidad electrónica sea máxima por encima y por debajo de la línea internuclear. Este enlace se denomina p, y es más débil (su energía de enlace es menor).

OPINIÓN PERSONAL:

lo que entiendo por enlace covalente es que es un enlace que une a compuestos a través de la fuerza  y tiene en común que solo comparte un electrón  de esta forma distinguimos si el átomo es sencillo o doble  hay dos tipos de enlaces covalentes polar y apolar
tiene una diferencia de elctronegatividad de menor a mayor.

ENLACE IONICO

La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo).  Un ejemplo típico de este tipo de enlace lo  es  el cristal iónico cloruro de sodio ( NaCl )  sal común. En este enlace tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro, como se observa a continuación:

OPINIÓN PERSONAL:
Lo que entendí de enlace ionico es un enlace atraves de una cesión electrónica  y una cesión electrónica es cuando  un elemento es electropositivo se une con un elemento electronegativo mientras mas sea la diferencia de electronegatividad  el enlace ionico es mas fuerte un ejemplo puede ser el de Nacl.

ENLACE COVALENTE DATIVO

Existe un tipo especial de enlace covalente en el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo.

 

También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.

Dos ejemplos de iones habituales que presentan enlace covalente coordinado son el ion hidronio o hidrogenión (H3O+, el que se forma cuando un ácido cede su protón, H+, en agua) y el catión amonio, NH4+ (que es el resultado de que el amoníaco se comporte como base captando un H+).

Conviene tener en cuenta que no siempre las moléculas que teóricamente se podrían formar utilizando este tipo de enlace, existen en la realidad, ya que en ello intervienen también otros factores que aquí no hemos tenido en cuenta, como por ejemplo, el tamaño de los átomos que van a enlazarse y la propia geometría o forma de las moléculas.

opinión personal:
lo que entendí de enlace covalente dativo es que los átomos forman dicho enlace que aportan un electrón,este tipo de enlace se caracteriza por lo que solo comparten un átomo  y otra característica es que el átomo acepta cuando un material necesita o carece de electrones    un ejemplo de elementos que se pueden enlazar entre si son el oxigeno, nitrógeno y cloro.